Misalkan harga emas Rp500.000,00 per gram : BankSoal

H+^2 = kw/kb× M
Kb=(kw xM ) / H+^2

Saya tdk dapat sampai 100
hanya ini saja
senyawa asam
asam karbonat,asam sitrat,asam askorbat,asam asetat,asam laktat,asam salisilat,asam fosfat,asam klorida,asam nitrat,asam sulfat.
senyawa basa
amonia,aluminium hidroksida,kalsium hidroksida,kalsium oksida,magnesium hidroksida,natrium hidroksida.
senyawa garam adalah senyawa dari kedua sifat tersebut atau netral

Diketahui :
Kelarutan (s) = 1,55 mg/L = 1,55 × 10-³ g/L
Ar Ca = 40 , P = 31 , O = 16

Ditanya : Hasil kali Kelarutan (Ksp) Ca3(PO4)2 ?

Jawab :

Mr Ca3(PO4)2 :
= 3.Ar Ca + 2.Ar P + 8.Ar O
= 3.40 + 2.31 + 8.16
= 310 gram/mol

Kelarutan Ca3(PO4)2 dalam mol/L :
= Kelarutan × Mr
= 1,55 × 10-³ gram/L : 310 gram/mol
= 5 × 10^-6 mol/L

Reaksi :
Ca3(PO4)2 3Ca²+ + 2PO4³-
_____s_____________3s________2s

Ksp :
= [Ca²+]³ [PO4³-] ²
= (3s)³ . (2s)²
= 27s³ . 4s²
= 27 ( 5 × 10^-6)³ . 4 (5 × 10^-6)²
= 27 × 1,25 × 10^-16 × 4 × 2,5 × 10^-11
= 3,375 × 10^-25

Catatan :
(^) : Pangkat

S = 1,55 mg/L
s = 1,55.10^–3.310
s = 0,4805 mol/L

Ca3(PO4)2 –> 3Ca2+
2PO43–

Ksp = [Ca2+]³[PO43–]²
Ksp = (3.0,4805)³(2.0,4805)²
Ksp = (3,08)(0,92)
Ksp = 2,83

semoga membantu.. 🙂

Diket :
massa : 1,515 gram
volume = 250 ml  = 0,25 l
Mr PbSO4 = 207 + 32 + 4(16)
= 207 + 32 + 64
= 303
n = massa / mr
= 1,515 / 303
= 0,005 mol
Ditanya : Ksp = ….?
Jawab :
PbSO4 -> Pb2+    + SO4 2-
s                 s                s
Ksp= [Pb2+][SO4 2-] = S^2
s = konsentrasi = kemolaran = n / volume
= 0,005 mol / 0,25 L
= 0,02 M
Ksp = s^2
= (0,02)^2
= 4,0 x 10^-4

Jawab : a

Diketahui :
m PbSO4 = 1,515 gram
Volume larutan = 250 ml = 0,25 L
Ar Pb = 207 , S = 32 , O = 16

Ditanya : Hasil Kali Kelarutan (Ksp) PbSO4 ?

Jawab :

Mr PbSO4 :
= Ar Pb + Ar S + 4.Ar O
= 207 + 32 + 4.16
= 303 gram/mol

n PbSO4 :
= m / Mr
= 1,515 gram / 303 gram/mol
= 5 × 10-³

Kelarutan PbSO4 (s) : (dalam L)
= n / V
= 5 × 10-³ mol / 0,25 L
= 2 × 10-² mol/L

Reaksi :
PbSO4 Pb²+ + SO4²-
___s______s_______s

Ksp PbSO4 :
= [Pb²+] [SO4²-] = s . s
= s²
= (2 × 10-²)²
=4 × 10-⁴

Jawaban : A

Tetap tenang sepertinya……………..

Diketahui :
M1 HCl = 0,01 M
V1 HCl = 60 ml
M2 HCl = 0,01 M
V2 HCl = 40 ml

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

• Molaritas Campuran :
= M1.V1 + M2.V2 / (V1 + V2)
= 0,01 M.60 ml + 0,01 M .40 ml / (60 + 40) ml
= 0,6 M.ml + 0,4 M.ml / 100 ml
= 0,01 M

• Mencari pH larutan :

Reaksi :
HCl H+ + Cl-
a = Valensi asam = 1

[H+] :
= a . M campuran
= 1 × 0,01 M
= 10-² M

pH :
= – log [H+] = – log 10-²
= 2

Senyawa 1 = A : B = 40% : 60% = 1 : 1.5
Senyawa 2 = A : B = 25% : 75% = 1 : 3
Berlaku hukum kelipatan menjadi A : B = 1 : 2

Isomer posisi 16. Maaf kalau salah

1.) a. Asam pH 7
c. Netral pH 7

2.) Indikator alami adalah indikator yang dibuat dari ekstrak tumbuh-tumbuhan tertentu yang memiliki warna

3.) 1. daun kubis ungu
2. kunyit
3. kayu secang

1.a.asam=1-6
b.basa=8-14
c.netral=7
2.indikator yang berasal dari bahan alami
3.kol,kunyit,serbuk bunga tertentu
semoga bermanfaat…

Diketahui :
m MgSO4. xH2O = 38 gram
m MgSO4 = 20 gram
Ar Mg = 24 , S = 32 , O = 16

Ditanya : Rumus senyawa hidrat ?

Jawab :

m H2O :
= m Hidrat – m MgSO4
= 38 gram – 20 gram
= 18 gram

Mr MgSO4 :
= Ar Mg + Ar S + 4.Ar O
= 24 + 32 + 4.16
= 120 gram/mol

Mr H2O :
= 2.Ar H + Ar O
= 2.1 + 16
= 18 gram/mol

n MgSO4 :
= m / Mr
= 20 gram / 120 gram/mol
= 0,167 mol

n H2O :
= m / Mr
= 18 gram / 18 gram/mol
= 1 mol

Reaksi :
MgSO4. xH2O —> MgSO4 + xH2O

Nilai x :

Koefisien MgSO4 / Koefisien H2O = n MgSO4 / n H2O
1 / x = 0,167 mol / 1 mol
x = 1 mol / 0,167 mol
x = 5,9 = 6

Maka rumus hidrat nya adalah MgSO4. 6H2O

1) ch3cooh + nach3coo di bawah nya bikin mula-mula reaksi setimbang lalu nilai mol ch3cooh=5,nilai mol nach3coo= 10 lalu dikurang 5 masing-masing sehingga yang sisa hanya nach3coo=5 masukin rumus H+=KA.na/ng yaitu H+=10^-5×5/5=10^-5 sehingga pH= 5 2) sama caranya ya hasil mol ch3cooh=15ol NaHI=5 lalu dikurang 5 sehingga yg sisa ch3cooh=10 masukin rumus H+=KA.na/ng yaitu H+=10^-5×10/5=2×10^-5 sehingga pH=5-log 2

Mr CaCO3
= 40 + 12 + 3.16
= 52 + 48
= 100

mol = gram / Mr
= 20 / 100
= 0,2 mol

Massa = mol x ar
= 50×24 = 1200 g

Rumus mol:
n= m/ar atau mr
50=m/24
m = 50 × 24 = 1200

A. 8/32 = 0.25
b. 20/46 = 0,43

JWB. 1. 8/32 = 0.25 2. 20/46 = 0,43 Maaf klo salah #smogamembantu

CaBr2                +               Na2CrO4                   –>  CaCrO4
200ml                                    50ml                                Ksp = 7,1 x 10^-4
0,01 M                                   0,04 M
nCa2+ = nCaBr2                n CrO4 2- = n Na2CrO4
= 2 mmol                                        = 2 mmol [Ca2+] = [CrO4 2-] = 2 mmol / 100ml
= 0,02
CaCrO4 ->  Ca2+   +     CrO4 2-
Qc = [Ca2+][CrO4 2-] = (0,02)^2
= 4 x 10^-4
Sementara Ksp = 7,1 x 10^-4
Qc < Ksp : maka ion-ion tersebut masih larut (belum terjadi endapan)

Diketahui :
Molaritas NaOH = 1 M = 1 mol/L
Molaritas CH3COOH = 1 M = 1 mol/L
Volume larutan = 200 ml = 0,2 L
Ka = 10^-5
pH = 5 – log 2

Ditanya : Volume NaOH ?

Jawab :

[H+] :
– log [H+] = pH
– log [H+] = 5 – log 2
– log [H+] = – log 2 × 10^-5
[H+] = 2 × 10^-5

Karena Volume larutan 0,2 L :
Maka :
Volume NaOH = 0,2 – x L
Volume CH3COOH = x L

n CH3COOH :
= M × V
= 1 mol/L × x L
= x mol

n NaOH :
= M × V
= 1 mol/L × 0,2-x L
= 0,2-x mol

Reaksi :
______NaOH + CH3COOH –> CH3COONa + H2O
awal :0,2-x____x________________
reaksi:0,2-x__0,2-x___0,2-x__0,2-x
akhir :__-_____2x-0,2__0,2-x__0,2-x

mol yang dihasilkan :
n Asam : 2x-0,2
n Garam (CH3COONa) :0,2-x

Nilai x :
[H+] = Ka × n asam / n garam
2 × 10^-5 = 10^-5 × 2x-0,2 / 0,2-x
2 × 10^-5 (0,2-x) = 10^-5 (2x-0,2)
4 × 10^-6 – 2 × 10^-5x = 2 ×10^-5x – 2 × 10^-6
4 × 10^-6 + 2 × 10^-6 =2 × 10^-5x + 2 × 10^-5x
6 × 10^-6 = 4 × 10^-5x
x = 6 × 10^-6 / 4 × 10^-5
x = 0,15

Volume NaOH :
= 0,2-x L
= 0,2-0,15 L
= 0,05 L
= 50 ml

Diketahui :
Volume larutan NaOH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NaOH = 0,2 M = 0,2 mol/L
Volume larutan CH3COOH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas CH3COOH = 0,5 M = 0,5 mol/L
Ka = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n NaOH :
= M × V
= 0,2 mol/L × 0,1 L
= 0,02 mol

n CH3COOH :
= M × V
= 0,5 mol/L × 0,1 L
= 0,05 mol

Reaksi :
______NaOH + CH3COOH –> CH3COONa + H2O
awal :0,02__0,05_______________
reaksi:0,02_0,02__0,02_0,02
akhir :__-___0,03__0,02_0,02

mol yang dihasilkan :
n Asam : 0,03 mol
n garam (CH3COONa) : 0,02 mol

[H+] :
= Ka × n asam / n garam
= 10^-5 × 0,03 mol / 0,02 mol
= 1,5 × 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 1,5 × 10^-5
= – ( log 1,5 + log 10^-5)
= – log 1,5 – log 10^-5
= 5 – log 1,5

ATURAN BILANGAN OKSIDASI

Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0
Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalamsenyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.Contoh:
Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1
Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1
Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalamsenyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1.Contoh:
Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2
Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1
Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.
Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.Contoh:
Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1
Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2
Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh : Dalam senyawa H2CO3 berlaku: 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O =0
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
Contoh soal :
+1 -2 +1 -2 +2 -2 0 +1 -2
HNO3+ H2S ——> NO + S + H2O
+5 -2 +2 0 oksidasi(2)
bisa disimpulkan kita melihat N (kiri) ke N yg kanan mengalami penurunan biloks, dari +5 menjadi +2. Berarti ini adalah reduksi
sedangkan S (kiri) ke S yg kanan mengalami kenaikan biloks, dari -2 menjadi 0. Berarti ini adalah oksidasi
dan juga kita bisa menentukan oksidator dan reduktornya :
oksidator = HNO3 (yang bertindak sebagai oksidator adalah PASTI yang mengalami reduksi)
reduktor = H2S (yang bertindak sebagai oksidator adalah PASTI yang mengalami Oksidasi)
hasil oksidator = NO
hasil reduktor = S
OKSIDASI DAN REDUKSI



ok mudah kan?

setelah bisa menentukan itu kita akan mempelajari penyetaraan reaksi redoks

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara langsung (cara bilangan oksidasi) atau cara setengah reaksi.
1. Cara Langsung (Bilangan Oksidasi)

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi
Tulis perubahan biloks yang terjadi
Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan menambahkan koefisien
Hitung jumlah muatan kiri dan kanan
Jika muatan kiri > kanan à tambahkan OH- pada ruas kiri
Jika muatan kiri < kanan à tambahkan H+ pada ruas kiri
Samakan jumlah H dengan menambahkan H2O pada ruas kanan
Contoh :
HNO3+ H2S——>NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah I
Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S
langkah II
Harga biloks yang mengalami perubahan
HNO3+ H2S ——>O + S + H2O
+5 -2 +2 0
Langkah III
Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
HNO3+ H2S——>NO + S + H2O
+5 -2 +2 0 oksidasi(2)
reduksi (3)
Langkah IV
HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :
2 HNO3+ 3H2S——>2NO + 3S + H2O
Langkah V
Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka jadi :
2 HNO3+ 3H2S——>2NO + 3S + 4H2O
Untuk cara setengah reaksi ada di halaman 2 ya

Pertama cari Ksp dari X(OH)2
Ksp X(OH)2 = s × (2s)²
= s × 4s² = 4s³
= 4(10^-4)³ = 4×10^-12

Lalu cari konsentrasi OH- dari larutan dengan pH=13
pH=13 → pOH = 1
[OH-] = 10^-1
Lalu masukan konsetrasi OH- ke rumus ksp X(OH)2
X(OH)2 → X^2+ + 2OH-
4×10^-12 = s × 10^-1
s = 4×10^-11

4,4-dipropil-2,3,5,7-tetrametil oktana

CH3             C3H7  CH3
|                   |          |
CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
|          |                            |
CH3    C3H7                    CH3

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia